تفاعل الصوديوم مع الماء وخطوات اجراء التفاعل واهم العوامل الناتجة عنه
الصوديوم مادة فضية شبيهة بشمع البارافين ، وله موصلية حرارية وكهربائية جيدة ، وهو سبب الاستخدام الصناعي ، وكما نعلم جميعًا ، للصوديوم نشاط كيميائي عالٍ ، والصوديوم أحدها. تستخدم العناصر الموجودة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية الفلزات القلوية كعنصر ثانٍ للمجموعة الأولى ، وضمن عناصر الفترة الثالثة يكون نشاطها الكيميائي مرتفعًا جدًا ، لأنها تتفاعل في الهواء وتحترق بلهب أصفر. لأنه سادس أكبر عنصر كيميائي.
صوديوم
- الصوديوم عنصر كيميائي برمز Na وهو عنصر في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ويسمى Natrium في اللاتينية بعد وادي النطرون.
- وهو عنصر شمعي نشط كيميائيا ولامعا وأحد المعادن القلوية ، مما يعني أنه عنصر المجموعة الأول في الجدول الدوري ، يحترق فيه وينبعث منه شعلة صفراء.
- الصوديوم أبيض فضي عند تقطيعه ، ومن المستحيل تحريره في الطبيعة لأنه فعال للغاية.
- إنه أحد العناصر الخفيفة جدًا ، ولأن كثافته أقل من كثافة الماء ، فإنه يطفو على سطحه ، تمامًا كما أن الأرض ناعمة ، يتفاعل تلقائيًا مع الماء ، لذلك يجب الاحتفاظ بالصوديوم في الزيت.
- يوجد في العديد من المعادن مثل الفلسبار والنفتا والليت ، وميزة ملح الصوديوم أن لها شكل هلالي في الماء ، وخاصة ملح كلوريد الصوديوم ، وهو السبب الرئيسي لملوحة مياه البحر.
- للصوديوم دور مهم لأنه مصنف كمغذيات أساسية للإنسان والحيوان ونباتات معينة.
- أيونات الصوديوم + الصوديوم هي الكاتيونات الرئيسية في السائل خارج الخلية ، بالإضافة إلى وظيفة نقل الإشارات العصبية ، فإن لها أيضًا الوظيفة الأساسية للتحكم في ضغط الدم والضغط الاسموزي في الجسم.
يمكنكم الحصول على معلومات حول موضوع التعبير عن الإنترنت في الصف الخامس الابتدائي وكيفية التخلص من إدمان الإنترنت ، برجاء الضغط هنا: معلومات عن موضوع التعبير عن الإنترنت في الصف الخامس الابتدائي وكيفية الحصول عليه التخلص من إدمان الإنترنت.
إجراء بحث عن تفاعل الصوديوم والماء
- من السهل جدًا فهم التفاعل بين الصوديوم والماء ، حيث يؤدي التفاعل بين المواد إلى تكوين H2 ، والذي يتأكسد بعد ذلك بواسطة O2 ويشتعل في الهواء.
- أثناء عملية التفاعل ، لا يتشكل الهيدروجين فحسب ، بل يتكون أيضًا بخار الماء. ومع ارتفاع درجة حرارة الماء وتبخره ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الطاقة. نظرًا لانخفاض تركيز الصوديوم ، يجب أن تعزل وسادة البخار من الماء ثم ادفع ، يجب أن يختفي التفاعل.
- من أجل دراسة هذه العملية بالتفصيل وتجارب الأفلام في Jungwirth ، قررت كاميرا عالية السرعة التقاط هذه العملية بمعدل 10000 إطار في الثانية ومراقبتها بسرعة 400 ضعف السرعة.
- بمجرد دخولها الماء ، تبدأ الفلزات القلوية في العمل كملينات إلكترونية والتخلص من الجسيمات سالبة الشحنة.
- العملة ذات شحنة موجبة.
- تبدأ البروتونات موجبة الشحنة في صد بعضها البعض وتشكيل عملية معدنية.
- تخترق العملية الشوكية وسادة البخار ، ويزداد سطح التلامس للمادة المتفاعلة ويتكثف التفاعل.
كيفية التجربة
- بالإضافة إلى الهيدروجين ، يتشكل القلوي أيضًا أثناء تفاعل الماء والصوديوم. للتحقق من ذلك ، يمكن استخدام أي مؤشر عباد الشمس أو الفينول فثالين أو برتقال الميثيل. نظرًا لأن الفينول فثالين عديم اللون في بيئة محايدة ، فمن الأسهل استخدام الفينول فثالين.
تفعيل التجربة
- صب الماء المقطر في القالب بحيث يتدفق خلال نصف حجم الحاوية.
- أضف بضع قطرات من المؤشر إلى السائل.
- قطّع إلى قطع بحجم نصف حبة البازلاء من الصوديوم وقطعها بمشرط أو بسكين رفيع ، وتحتاج إلى قطع المعدن في الوعاء ، ولا تلوم الصوديوم في الزيت لتجنب الأكسدة.
- استخدم الملقط لإزالة قطعة من الصوديوم من البرطمان ، ثم امسحها حتى تجف بورق الترشيح لإزالة الزيت.
- صب الصوديوم في الماء وراقب العملية من مسافة آمنة.
- يجب أن تكون جميع الأدوات المستخدمة في التجربة نظيفة وجافة.
عوامل النتيجة
- لاحظ أن الصوديوم لا يتفاعل مع الماء لأنه يظل فوق سطح الماء مما يفسر كثافة المادة.
- يبدأ الصوديوم في التفاعل مع الماء لتوليد الحرارة ، ثم يذوب المعدن ويتحول إلى قطرات ، ثم تبدأ القطرات في التحرك بنشاط في الماء ، وتصدر همسة فريدة.
- إذا لم تكن كتلة الصوديوم صغيرة جدًا ، فسوف تضيء في لهب أصفر ؛ إذا كانت كتلة الصوديوم كبيرة ، فسوف تنفجر ؛ سيغير الماء أيضًا اللون ، والذي يمكن تفسيره عن طريق إطلاق القلويات والماء في الماء. المؤشر المذاب فيه مصبوغ.
- سوف يتحول الفينول فثالين إلى اللون الوردي والأزرق الداكن والأصفر البرتقالي الميثيل.
يمكنك الحصول على معلومات حول كيفية كتابة سمة التعبير ومعلومات سمة التكوين المطلوبة للمرحلة الأساسية ، يرجى النقر هنا: كيفية كتابة سمة التعبير وسؤال موضوع التكوين المطلوب للمرحلة الأساسية.
تحذيرات وتعليمات للاستخدام
- يجب أن يتم تشغيل المعادن النشطة في مختبر كيميائي تحت إشراف فنيي المختبرات من ذوي الخبرة في أعمال المعادن القلوية.
- الصيغة الجزيئية للإلكترون للذرة هي 3 أكسدة +1 و 0 ، وسلبية الإلكترون منخفضة (0.93) ، وتظهر فقط الخصائص المعدنية (القلوية).
- يشكل العديد من الأملاح والثنائيات (مثل الكاتيونات) ، وتقريبا جميع أملاح الصوديوم قابلة للذوبان في الماء.
صيغة تفاعل الصوديوم والماء
- المعادن عناصر تتفاعل مع الماء لأن الفلزات القلوية تتفاعل مع الماء بشكل أسرع من المعادن الأخرى.
- المعادن القلوية هي: البوتاسيوم ، الفرنسي ، البوتاسيوم ، الليثيوم ، الصوديوم ، فرك ، وهي نشطة للغاية لأنها تتفاعل بسرعة مع الماء ، خاصة في شكل مسحوق.
- عندما ينتج التفاعل هيدروكسيد الصوديوم المذاب في الماء والهيدروجين ، تتفاعل جميع المعادن مع الماء لأن التفاعل ينتج هيدروكسيد فلز وهيدروجين.
- شرح المعادلة:
- Na + H2O → NaOH +1/2 H2
مراقبة تفاعل الصوديوم والماء
- لاحظ أن الهيدروجين الناتج عن التفاعل يمكن اكتشافه عن طريق الاحتراق ، وسيُصدر الهيدروجين المحترق صوت فرقعة وشعلة زرقاء.
- نرى قابلية ذوبان المعادن (الصوديوم) في الماء لأنها تختفي تدريجياً من الماء.
- يستخدم الكواشف المعتمدة على الأس الهيدروجيني ، مما يعني أنه في حالة استخدام الفينول ، سيتغير لونه من اللون إلى اللون الوردي لأن المحلول الناتج عن التفاعل يصبح محلولًا قلويًا بسبب وجود أيونات الهيدروكسيد.
- عندما يكون التفاعل بين الماء والصوديوم ، مع ارتفاع درجة الحرارة ، راقب درجة حرارة الأنبوب الذي يحدث فيه التفاعل.
- المحلول الناتج عن التفاعل هو محلول عديم اللون ، ويطلق التفاعل طاقة.
للحصول على معلومات حول التكنولوجيا في حياتنا والجانب السلبي للتكنولوجيا الحديثة في حياتنا ، يرجى النقر هنا: حول موضوع التكنولوجيا في حياتنا ووجودنا في الجانب السلبي للتكنولوجيا الحديثة
وظيفة الصوديوم في جسم الإنسان
- يحافظ الصوديوم على الرقم الهيدروجيني وينظم التوازن الحمضي القاعدي ، لأن الصوديوم ينظم توازن الماء داخل وخارج الخلية.
- من خلال التعاون مع الكلور والبوتاسيوم للحفاظ على تغلغل جميع السوائل في جسم الإنسان ، يتم الحفاظ على الضغط الاسموزي لجميع السوائل في الجسم بعد الجفاف.
- ينظم معدل امتصاص الدم لأن تغير نسبته في جسم الإنسان يمكن أن يسبب أمراض الإجهاد ، مثل المستوى الطبيعي لارتفاع ضغط الدم في جسم الإنسان (120/80 ملم زئبق).
- يساعد المولود الجديد الناتج عن عملية التمثيل الغذائي على اختراق الخلية من خلال جدار الخلية من داخل الخلية ، وبالتالي يتم إعادة تدويرها.
ونأمل في نهاية المقال أن نكون قد غطينا جميع أساسيات التفاعل بين الصوديوم والماء ، وذكرنا تعريف الصوديوم لأول مرة ، ووضحنا العديد من الدراسات حول التفاعل بين العناصر. العلاقة بين الصوديوم والماء وكيفية إجراء التجارب وما هي وظيفة الصوديوم في جسم الإنسان عند ملاحظة تفاعل الصوديوم والماء والتحذيرات من استخدام الصوديوم وعنصر الصوديوم معًا.
